Пентин 2 h2o

Ответ оставил Гость

Вообщем приведу на примере данных алкинов с концевой связью. Начнем с бутина. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C4H6+H2[t,PbO]=C4H8 ; 1.2. C4H8+H2[t,p,Ni]=C4H10 до бутана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С4Н6+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. C4H6Br2+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. Гидрогалогенирование. C4H6+HCl [HgCl2, t]=C4H7Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлорбутен. 4. Гидратация. C4H6+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-COH до бутаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C4H6 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]-СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. .11C4H6+12KMnO4+18H2SO4=13C3H6O2+5CO2↑+6MnSO4+12K2SO4+12H2O, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота.Горение. 2C4H6+11O2=8CO2+6H2O.Пентин. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C5H8+H2[t,PbO]=C5H10 ; 1.2. C5H10+H2[t,p,Ni]=C5H12 до пентана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С5Н8+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. C5H8Br2+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. Гидрогалогенирование. C5H8+HCl [HgCl2, t]=C5H9Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлопентен. 4. Гидратация. C5H8+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-СН2-COH до пентаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C5H8 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2—CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. .5C5H8+4KMnO4+6H2SO4=6C4H8O2+CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+2H2O,выделяется углекислота и масляная кислота.Горение. C5H8+7O2=5CO2+4H2O.

напишите реакцию гидратации пентина-2

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

HC≡CH + Cl2 -> СlСН=СНСl

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании температура пламени достигает 3300°С. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен,винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так ацетилен вытесняет метан из эфирного раствораметилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации, сводная таблица 2.):

35. Общие свойства растворов.

Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 1033; Нарушение авторских прав?;

Читайте также:

Химическим строением называют последовательность соединения атомов в молекуле и их расположение в пространстве. Химическое строение изображают с помощью структурных формул. Черточка изображает ковалентную химическую связь. Если связь кратная: двойная, тройная, — то ставят две (не путать со знаком «равно») или три черточки. Углы между связями изображают по возможности.

Чтобы правильно составлять структурные формулы органических веществ, нужно помнить, что атомы углерода образуют по 4 связи

(т. е. валентность углерода по числу связей равна четырем. В органической химии преимущественно используется именно валентность по числу связей).

Метан (его также называют болотный, рудничный газ) состоит из одного атома углерода, связанного ковалентными связями с четырьмя атомами водорода.

бутин-2 + H2O = ? уравнение реакции

Молекулярная формула CH4. Структурная формула:
   H
       l
H – C – H
       l
      H

Угол между связями в молекуле метана составляет около 109° — электронные пары, образующие ковалентные связи атома углерода (в центре) с атомами водорода, располагаются в пространстве на максимальном удалении друг от друга.

В 10–11 классах изучается, что молекула метана имеет форму треугольной пирамиды — тетраэдра, подобно знаменитым египетским пирамидам.

Этилен C2H4 содержит два атома углерода, соединенных двойной связью:

Угол между связями составляет 120° (электронные пары отталкиваются и располагаются на максимальном расстоянии друг от друга). Атомы располагаются в одной плоскости.

Если не изображать отдельно каждый атом водорода, то получаем сокращенную структурную формулу:

CH2 = CH2

Ацетилен C2H2 содержит тройную связь:
H – C ≡ C – H

Угол между связями 180°, молекула имеет линейную форму.

При горении углеводородов образуются оксиды углерода (IV) и водорода, т. е. углекислый газ и вода, при этом выделяется много тепла:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (в уравнении с ацетиленом перед формулой ацетилена ставим коэффициент 2, чтобы число атомов кислорода в правой части было чётным)

Большое практическое значение имеет реакция полимеризации этилена — соединение большого числа молекул с образованием макромолекул полимера — полиэтилена. Связи между молекулами образуются за счет разрыва одной из связей двойной связи. В общем виде это можно записать так:

nCH2 = CH2 → (- CH2 – CH2 -)n

где n — число соединившихся молекул, называемое степенью полимеризации. Реакция происходит при повышенном давлении и температуре, в присутствии катализатора.

Из полиэтилена изготавливают пленку для парников, покрышки для банок и пр.

Образование бензола из ацетилена тоже относят к реакциям полимеризации:

3C2H2 → C6H6

автор: Владимир Соколов

Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение

Алкины– нециклические углеводороды, имеющие одну тройную связь и общую формулу СnН2n-2. Тройная связь – сочетание одной σ–связи и двух π –связей.

Гомологический ряд алкинов:

СН≡СН этин

СН≡С-СН3 пропин

СН≡С-СН2-СН3 бутин-1

СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1

Изомерия алкинов:

а) Изомерия положения тройной связи

СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1 СН3-С≡С-СН2-СН3 пентин-2

б) Изомерия углеродного скелета

СН≡С – СН-СН3 3-метилбутин-1

СН3

Химические свойства ацетилена. Для алкинов характерны реакции окисления, присоединения и полимеризации.

Реакции окисления

а) Горение

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

б) Обесцвечивание KMnO4

Реакции присоединения

а) Гидрирование

СН≡СН+ H2 → CH2 = CH2

этин этен

б) Присоединение галогенов

СН≡СН + Cl2 → CHCl = CHCl

этин 1,2- дихлорэтен

в) Присоединение галогеноводородов

СН≡СН + HCl → CH2 = CHCl

Хлорэтен

Полимеризация

3C2H2 → C6H6 (бензол)

Получение ацетилена

а) Из метана: 2CH4 → C2H2 + 3H2

б) Из карбида кальция: CaC2 + 2HOH → C2H2 + Ca(OH)2

Применение ацетилена: сварка и резка металлов, получение уксусного альдегида, пластмасс, растворителей, лекарств, красителей и многих других веществ.

Арены (ароматические углеводороды), их общая формула.

Продуктом взаимодействия пентина-1 с водой в условиях реакции Кучерова является …

Бензол, его структурная формула, свойства, применение.

Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат ароматическую связь – единую π-электронную систему из шести электронов. Ароматическая связь прочнее π –связи и менее прочная, чем σ–связь. Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения, реакции присоединения идут с трудом.

Общая формула аренов СnН2n-6

Простейший представитель — бензол.

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость с приятным запахом. Легче воды. Ядовит.

Гомологи бензола: метилбензол C6H5-CH3

этилбензол C6H5-C2H5

пропилбензол C6H5-C3H7

Химические свойства бензола.

Окисление.

Бензол горит, но не обесцвечивает KMnO4.

Реакции замещения.

а) Галогенирование: С6Н6+Cl2 → HCl+C6H5Cl (хлорбензол)

б) Нитрование: С6Н6+HONO2 → H2O + C6H5NO2 (нитробензол)

Реакции присоединения

а) Галогенирование: С6Н6+3Cl2 → C6H5Cl6 (гексахлорциклогексан)

б) Гидрирование: С6Н6+3Н2 → C6H12 (циклогексан)

Получение бензола:

а) из ацетилена: 3 C2H2 → C6H6

б) из циклогексана: C6H12 → C6H6 + 3H2

Применение бензола:

Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений, применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Основные положения теории химического строения органических веществ

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 1527 | Нарушение авторских прав

Похожая информация:

Поиск на сайте:

Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение

Алкины– нециклические углеводороды, имеющие одну тройную связь и общую формулу СnН2n-2.

1. Изомерия углеродного скелета

Тройная связь – сочетание одной σ–связи и двух π –связей.

Гомологический ряд алкинов:

СН≡СН этин

СН≡С-СН3 пропин

СН≡С-СН2-СН3 бутин-1

СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1

Изомерия алкинов:

а) Изомерия положения тройной связи

СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1 СН3-С≡С-СН2-СН3 пентин-2

б) Изомерия углеродного скелета

СН≡С – СН-СН3 3-метилбутин-1

СН3

Химические свойства ацетилена. Для алкинов характерны реакции окисления, присоединения и полимеризации.

Реакции окисления

а) Горение

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

б) Обесцвечивание KMnO4

Реакции присоединения

а) Гидрирование

СН≡СН+ H2 → CH2 = CH2

этин этен

б) Присоединение галогенов

СН≡СН + Cl2 → CHCl = CHCl

этин 1,2- дихлорэтен

в) Присоединение галогеноводородов

СН≡СН + HCl → CH2 = CHCl

Хлорэтен

Полимеризация

3C2H2 → C6H6 (бензол)

Получение ацетилена

а) Из метана: 2CH4 → C2H2 + 3H2

б) Из карбида кальция: CaC2 + 2HOH → C2H2 + Ca(OH)2

Применение ацетилена: сварка и резка металлов, получение уксусного альдегида, пластмасс, растворителей, лекарств, красителей и многих других веществ.

Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его структурная формула, свойства, применение.

Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат ароматическую связь – единую π-электронную систему из шести электронов. Ароматическая связь прочнее π –связи и менее прочная, чем σ–связь. Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения, реакции присоединения идут с трудом.

Общая формула аренов СnН2n-6

Простейший представитель — бензол.

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость с приятным запахом. Легче воды. Ядовит.

Гомологи бензола: метилбензол C6H5-CH3

этилбензол C6H5-C2H5

пропилбензол C6H5-C3H7

Химические свойства бензола.

Окисление.

Бензол горит, но не обесцвечивает KMnO4.

Реакции замещения.

а) Галогенирование: С6Н6+Cl2 → HCl+C6H5Cl (хлорбензол)

б) Нитрование: С6Н6+HONO2 → H2O + C6H5NO2 (нитробензол)

Реакции присоединения

а) Галогенирование: С6Н6+3Cl2 → C6H5Cl6 (гексахлорциклогексан)

б) Гидрирование: С6Н6+3Н2 → C6H12 (циклогексан)

Получение бензола:

а) из ацетилена: 3 C2H2 → C6H6

б) из циклогексана: C6H12 → C6H6 + 3H2

Применение бензола:

Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений, применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Основные положения теории химического строения органических веществ

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 1526 | Нарушение авторских прав

Похожая информация:

Поиск на сайте:

Химические свойства и применение ацетилена в органическом синтезе.

Алкины – непредельные углеводороды с одной тройной связью в молекуле и общей формулой .

Тройная связь состоит из одной σ—связи и двух π—связей. Молекула ацетилена линейна, так как оба атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации. Негибридные p-орбитали атомов углерода перекрываются во взаимно противоположных плоскостях.

Тройная связь является более прочной, чем одинарная или двойная, и поэтому атомы углерода более приближены друг к другу, чем в алканах или алкенах.

Ацетилен – бесцветный газ, практически без запаха, не растворим в воде.

Химические свойства:

1) Реакции присоединения:

а) HC≡CH + H2 H2C=CH2 H2C=CH2 + H2 H3C−CH3

этин этен этан

б) HC≡CH + Br2 ⟶ BrHC=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2−CHBr2

1,2-дибромэтен 1,1,2,2-тетрабромэтен

в) HC≡CH + HCl ⟶ CH2=CHCl

хлорвинил O

г) реакция Кучерова: HC≡CH + HOH CH3−C

уксусный альдегид H

2) Реакции окисления:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q

При горении ацетилена в чистом кислороде температура пламени ∽3000°.

Получение:

В промышленности:

а) при взаимодействии карбида кальция с водой: CaC2 + 2HOH → Ca(OH)2 + HC≡CH

б) путём термического разложения метана: 2CH4 HC≡CH + 3H2

Образовавшийся ацетилен быстро выводят из реактора, чтобы он не разлагался.

Применение:

Билет №6 (1)

Скорость химических реакций.

Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

Скорость химической реакции 퓋 определяется изменением концентрации реагирующих веществ (Δc) за единицу времени (Δt)

,

Основные факторы, влияющие на скорость:

№	Условия	Примеры
1.	Природа реагирующих веществ	1) 1) 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2) 2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 т.к. K>Na, Mg>Zn (см. ряд напряжений)
2.	Для реакций в гомогенных фазах от концентрации	2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O горение на воздухе (20% О2) коптящим пламенем, а в чистом кислороде ярким пламенем.
3.	Для веществ в твёрдом состоянии – от площади поверхности	CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + Cl2 горение большого полена и маленьких щепочек, кусок мела и порошок мела с соляной кислотой.
4.	От температуры. При повышении температуры на каждые 10° скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза (правило Вант-Гоффа)	2Cu + O2→2CuO медленное окисление (долгий процесс, при обычной температуре) и горение (быстро, с выделением теплоты). Приготовление пищи. Схема гидратация Написать пентены1 и 1пентин Указать условия для этих реакций
5.	От присутствия катализатора	2H2O2 2H2O + O2 MgO2 – катализатор 2KClO3 2KCl + O2 CH2=CH2 + H2 CH3−CH3 Pt(Ni) – кат-р. этилен этан

Наука, изучающая скорости и механизмы химических реакций,

называется химической кинетикой.

Билет №6 (2)

Дата добавления: 2016-11-24; просмотров: 1838 | Нарушение авторских прав

Похожая информация:

Поиск на сайте: