Содержание
Оксид — никель
Cтраница 1
Оксид никеля начинает взаимодействовать с хлористым водородом при 470 С. Однако до 600 С образующийся NiCl2 не удаляется из зоны реакции, в связи с чем доступ хлористого водорода затрудняется и процесс замедляется. [1]
Оксид никеля ( II) — соединение переменного состава, количество кислорода может в небольших количествах меняться и зависит от температуры его прокаливания. Оксид никеля ( II) получается в виде порошка грязно-зеленоватого цвета, на. [2]
Оксид никеля ( 1У) настолько неустойчив, что говорить о его практической ценности для технологии ферритов не приходится. Оксид никеля ( II) имеет наибольшее значение; он является антиферромагнетиком с точкой перехода в парамагнитное состояние при 250 С. NiO, полученный прокаливанием нитрата никеля, может образовывать твердые растворы с NisOs, имеющим гранецентрированную кубическую решетку ( а 0 418 нм), что может значительно сказываться на реакционной способности NiO при синтезе ферритов. В результате прокаливания при 900 С получается чистый NiO, имеющий дефектную структуру с недостатком катионов. [3]
Оксид никеля ( II) — соединение переменного состава, количество кислорода может меняться и зависит от температуры его прокаливания. Оксид никеля ( II) получается в виде порошка грязно-зеленого цвета, на воздухе устойчив. [4]
Оксиды никеля и кобальта могут быть добавлены, чтобы облегчить прилипаемость покрытия к металлической поверхности. [5]
Оксид никеля ( IV) NiO2 также в свободном состоянии не выделен. Он существует только в виде твердых растворов с № 2О3, имеющих черный цвет. [6]
Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. [7]
Оксид никеля ( II), близкий по составу к сте-хиометрическому, имеет светло-зеленую окраску и является хорошим изолятором. После нагревания в атмосфере кислорода он приобретает окраску от серой до черной и становится полупроводником. Это явление объясняется аналогично предыдущему случаю. [8]
Оксиды никеля и кобальта в комбинациях с оксидами других металлов ( лития, магния, марганца, титана и др.) используются в производстве полупроводников, имеющих очень высокие температурные коэффициенты сопротивления, превосходящие раз в двадцать температурные коэффициенты сопротивления металлов. С помощью термисторов удается измерять температуру с точностью до 0 0005 С град. Область измерения температуры такими приборами простирается примерно от-70 до 300 С. Микротермосоп-ротивления все больше начинают внедряться в биологические и медицинские исследования. [9]
Оксиды никеля и кобальта в комбинациях с оксидами других металлов ( лития, магния, марганца, титана и др.) используют в производстве полупроводников, имеющих очень высокие температурные коэффициенты сопротивления, превосходящие раз в двадцать температурные коэффициенты сопротивления металлов. С помощью термисторов удается измерять температуру с точностью до 0 0005 С. Область измерения температуры такими приборами простирается примерно от — 70 до 300 С. Микротермосопротивления все больше начинают внедряться в биологические и медицинские исследования. [10]
Оксид никеля ( II) получается при непосредственном взаимодействии никеля с кислородом ( АЯ — 239 7, / G — — — 211 6 кДж / моль), а также при прокаливании гидроксидов и некоторых солей — комплексатов никеля. Этот оксид никеля представляет собой серо-зеленую кристаллическую массу. [11]
Оксид никеля ( II) NiO-зеленый, не растворимый в воде порошок. Наряду с порошкообразным металлическим никелем служит катализатором процесса гидрогенизации жиров. [12]
Оксид никеля ( III) Ni2O3 и гидроксид Ni ( OH) 3 — вещества черного цвета. [13]
Оксид никеля NiO готовят из покупного реактива, содержащего обычно смесь оксидов никеля. Порошкообразный оксид никеля предварительно прокаливают при 1000 С в течение 3 — 4 ч, а затем гранулируют его. Для этого порошок смачивают дистиллированной водой до твердой массы, которую протирают через сито 0 5 мм. Перед употреблением гранулы оксида никеля отсеивают от пыли и прокаливают в атмосфере гелия при 1000 С. [15]
Страницы: 1 2 3 4
Химия никеля
Выполнение опыта: в 3 пробирки поместили 2-3 капли раствора соли никеля и добавили по каплям раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке осадок тщательно размешали стеклянной палочкой, во вторую добавить 2-3 капли 3%-ого раствора пероксида водорода. В третью пробирку добавили 1 каплю бромной воды.
Запись данных:
а) Раствор салатовый
б) Раствор черный
Получить Ni(OH)3 можно и следующим образом:
Опыт 4. окислительные свойства железа (III)
Выполнение опыта: в пробирку с 3-4 каплями раствора FeCl3 добавили 1-2 капли раствора иодида калия.
Запись данных опыта:
Раствор коричневый:
Дата добавления: 2015-05-14; просмотров: 2220; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных |
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:
Читайте также:
Химия никеля
Природная смесь содержит пять стабильных изотопов никеля с массовыми числами 58, 60, 61, 63 и 64. Содержание в литосфере никеля около 0,02% (мас.). Важнейшие руды – никелевый колчедан NiS и мышьяково-никелевый блеск NiAsS.
Физические свойства
Чистый никель – желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен.
Химические свойства
В компактном состоянии никель устойчив к действию воздуха и воды, менее активен, чем железо, хуже растворяется в разбавленных кислотах и вовсе нерастворим в щелочах. Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют никель:
2Ni + O2 → 2NiO
Ni + Cl2 
NiCl2
Ni + S NiS
Ni + 2HCl (разб.) NiCl2 + H2
3Ni + 8HNO3 (разб.) → 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Соединения никеля
У никеля два оксида – оксид никеля (II) NiO и оксид никеля (III) Ni2O3 и соответственно два ряда соединений. Наиболее устойчивы соединения никеля (II); соединения никеля (III) проявляют окислительные свойства, они нестойки.
Оксид никеля ( II ) NiO – проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, при спекании со щелочами и оксидами типичных металлов:
NiО + 2HCl (разб.) → NiCl2 + H2О
NiО + 2NaOH Na2NiO2 + H2О
NiО + BaO (BaNi)O2
Гидроксид никеля ( II ) Ni ( OH )2 – проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами, щелочами при спекании, является слабым восстановителем:
Ni(OH)2 NiО + H2О
Ni(OH)2 + 2HCl (разб.) → NiCl2 + 2H2О
Ni(OH)2 тв. + 2NaOH тв. Na2[Ni(OH)4]
Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 осаждают, действуя щелочами на соли:
NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2SО4
зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2 растворяется в кислотах.
Гидроксид никеля (III) Ni (OH)3 получается в виде черно-бурого осадка при действии окислителей на гидроксид никеля (II).
Известны соли никеля (II) практически со всеми обычными анионами.
НИКЕЛЯ ОКСИДЫ
Безводные соли в отличие от зеленых кристаллогидратов часто имеют желтый цвет с разными оттенками. Таковы, например, фторид NiF2, хлорид NiCl2, бромид NiBr2 и цианид Ni(CN)2 никеля. Иодид никеля NiI2 черного цвета. Большинство солей никеля хорошо растворимо в воде. Практически нерастворимы карбонат NiCO3·6Н2О, сульфид NiS и ортофосфат никеля Ni3(PO4)2· 8Н2О.
Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты:
NiSO4 + 6NH4OH → [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O
эта соль растворима в воде, сообщает раствору интенсивно-синюю окраску.
Биологические функции никеля
Катион Ni2+ активирует растительный фермент уреазу. Совместно с другими катионами металлов он активирует также определенные ферменты в организмах животных. В теле человека содержится около 10 мг Ni2+ и это содержание поддерживается постоянным в результате гомеостаза.
Среднее содержание никеля в почвах составляет 20 мкг/кг. Существуют геохимические территории с серпентинными почвами, в которых содержание никеля достигает 2400 мг/кг. Там наблюдаются заболевания сельскохозяйственных животных, которые связывают с высокими концентрациями никеля в пастбищных растениях, извлекающих его из почв.
Применение никеля и его соединений
Основная масса никеля в промышленности расходуется на производство сплавов для электротехники: инвара, платинита, нихрома, никелина. Никелевые сплавы применяют также в химической и авиационной промышленности в судостроении. Как легирующий металл никель сообщает сталям вязкость, механическую прочность, жаростойкость, устойчивость к коррозии. Хромоникелевые стали (1-4% (маc.) никеля и 0,5-2% (маc.) хрома) идут на изготовление брони, бронебойных снарядов, артиллерийских орудий. Никель используют в щелочных аккумуляторах. Давно известен никель как катализатор.
Деятельность человека (извлечение и переработка содержащих никель руд, использование никеля и его соединений в производственных процессах и в быту, сжигание угля и нефти, применение для удобрения полей осадков из сточных вод и некоторых фосфорных удобрений) приводит к существенному поступлению никеля в почвы. Техногенное загрязнение сильно влияет на концентрации никеля в растениях.
Никель и его соединения – сильные аллергены. Они также способны поощрять возникновение опухолей при действии органических канцерогенов. Наиболее токсичное из соединений никеля тетракарбонилникель [Ni(CO)4], который при вдыхании поражает легкие. Поскольку соединения никеля в больших концентрациях представляют серьезную опасность для здоровья людей, необходим контроль за их перераспределением в окружающей среде.
Гидрат — закись — никель
Cтраница 2
Коржи гидрата закиси никеля в виде отдельных кусков поступают на установку — волчок, на которой они подвергаются измельчению. [16]
Сушка гидрата закиси никеля может производиться как в паровоздушных камерных сушилах, так и вращающихся барабанных сушилах, обогреваемых газом. [17]
Сушка гидрата закиси никеля в сушилке ВИС-42Д-К производится следующим образом. [19]
Сушка гидрата закиси никеля может производиться продуктами сгорания газа, омывающими массу, или же воздухом, подогретым в рекуператоре с топкой. Рекуператор представляет собой трубчатый змеевик, омываемый горячими продуктами сгорания топлива; через трубки змеевика циркулирует подогреваемый воздух. [20]
Изменяется ли гидрат закиси никеля при стоянии на воздухе. [21]
Температура суспензии гидрата закиси никеля перед фильтрованием должна быть в границах 60 — 70 С. Суспензию гидрата закиси никеля нагревают в большом баке-сборнике с паровыми змеевиками. [22]
Продолжительность хранения гидрата закиси никеля в ларях после измельчения не должна превышать 15 суток. Измельченный продукт поступает на сушку. [23]
При сушке гидрата закиси никеля температура воздуха на входе в сушилку должна быть не более 140 С. При сушке гидрата закиси никеля нужно избегать его перегрева; уже при температуре 140 С происходит разложение материала с выделением связанной в кристаллах воды. В этом случае продукт приобретает темный цвет и для производства активной массы непригоден. [24]
Разделение суспензии гидрата закиси никеля в центрифугах производят по принципу фильтрования.
Оксид никеля(III)
[25]
При транспортировке гидрата закиси никеля от одного оборудования к другому следует применять шнеки или транспортеры. При транспортировке сухого продукта ( после сушки) транспортеры следует заключать в герметичные укрытия. [26]
Технология изготовления гидрата закиси никеля в настоящее время сводится к следующему: вначале в реактор заливается горячий раствор щелочи. Затем при перемешивании посредством специального устройства ( брызгалки) вливается определенное количество подогретого раствора сульфата никеля. Получающаяся при этом пульпа подается на фильтр-прессы высокого давления, где гидрат отделяется от маточного раствора. После этого гидрат направляется на первую сушку, которая производится при температуре NJ 150 С. При этом происходит укрупнение частиц гидрата, что способствует лучшей отмывке его от остатков щелочи, карбонатов и сульфата натрия. Высушенный гидрат поступает на отмывку в центрифуги и снова подается на сушку. После второй сушки гидрат подается на смешение с токопроводящей добавкой-графитом. В качестве таковой может быть использован также лепестковый никель. Последний получил преимущественное распространение в США. [28]
Температура суспензии гидрата закиси никеля перед фильтрованием должна быть в границах 60 — 70 С. Суспензию гидрата закиси никеля нагревают в большом баке-сборнике с паровыми змеевиками. [29]
Продолжительность хранения гидрата закиси никеля в ларях после измельчения не должна превышать 15 суток. Измельченный продукт поступает на сушку. [30]
Страницы: 1 2 3 4
14.1. Закончить и уравнять реакции:
а) Ba + H2O = …; б) Sn + NaOH + H2O = …;
в) Sn + HNO3 (разб.) = …; г) Hg + H2SO4 (конц.) = ….
14.2. Закончить и уравнять реакции:
а) Cd + H2SO4 (разб.) = …; б) Be + NaOH + H2O = …;
в) Bi + HNO3 (конц.) = …; г) Li + H2O = ….
14.3. Какие из перечисленных металлов (Mg, Mn, Hg, Au, Al, Cd, Ag) растворяются в разбавленной H2SO4? Написать уравнения реакций.
14.4. Закончить и уравнять реакции:
а) Mg + HNO3 (разб.) = …; б) Sn + KOH + H2O = …;
в) Ni + H2SO4 (конц.) = …; г) W + HNO3 + HF = H2[WF8] + ….
14.5. Закончить и уравнять реакции:
а) Ga + NaOH + H2O = …; б) Bi + HNO3 (разб.) = …;
в) La + H2O =* …; г) Co + H2SO4 (конц.) = ….
*Электродный потенциал лантана –2,55 В.
14.6. Закончить и уравнять реакции:
а) Rb + H2O = …; б) W + Na2CO3 + NaNO3
Na2WO4 + …;
в) Be + KOH + H2O = …; г) Sn + HCl = ….
14.7. Закончить и уравнять реакции:
а) Pb + NaOH + H2O = …; б) Fe + O2 = …;
в) Ni + HNO3 (конц.) = …; г) La + H2SO4 (разб.) =* ….
* Электродный потенциал лантана –2,55 В.
14.8. Закончить и уравнять реакции:
а) Ga + H2SO4 (разб.) =* …; б) Cd + HNO3 (конц.) = …;
в) Sr + H2O =* …; г) Al + C ….
* Электродный потенциал стронция –2,88 В, галлия –0,53 В.
14.9. Закончить и уравнять реакции:
а) Mn + HNO3 (разб.) = …; б) Al + KOH + H2O = …;
в) Ca + H2O = …; г) Fe + H2SO4 (разб.) = ….
14.10. Закончить и уравнять реакции:
а) Ta + HNO3 + HF = H2[TaF7] + …; б) Cs + H2O = …;
в) Ag + HNO3 (разб.) = …; г) Al + HCl = ….
14.11.
Оксид никеля(II)
Закончить и уравнять реакции:
а) Zr + HNO3 + HCl = ZrCl4 + …; б) Rb + H2O = …;
в) Mn + HNO3 (конц.) = …; г) Sn + KOH + H2O = ….
14.12. Закончить и уравнять реакции:
а) Mo + NaNO3 + NaOH Na2MoO4 + … ; б) Ni + H2SO4 (разб.) = …;
в) Ni + H2SO4 (конц.) = …; г) Mg + H2O … .
14.13. Закончить и уравнять реакции:
а) Na + H2 = …; б) Zn + CH3COOH = …;
в) Sn + H2SO4 (конц.) = …; г) Ca + HNO3 (оч. разб.) = ….
14.14. Закончить и уравнять реакции:
а) Hg + HNO3 + HCl = HgCl2 + …; б) Co + HNO3 (конц.) = …;
в) K + H2O = … ; г) Sc + H2SO4 (разб.) =* ….
* Электродный потенциал скандия –2,01 В.
14.15. Какие из перечисленных металлов (Cu, Ca, Hg, Au, Fe, Cr, Ag, Al) растворяются в HCl? Написать уравнения реакций.
14.16. Закончить и уравнять реакции:
а) Nb + HNO3 + HF = H2[NbF7] + …; б) Li + N2 = …;
в) Pb + KOH + H2O = …; г) Fe + HNO3 (разб.) = ….
14.17. Закончить и уравнять реакции:
а) V + KOH + O2 КVО3 + …; б) Sn + HNO3 (конц.) = H2SnO3 + …;
в) Ag + H2SO4 (конц.) …; г) Mn + H2SO4 (разб.) = ….
14.18. Закончить и уравнять реакции:
а) Pt + HNO3 + HCl = H2[PtCl6] + …; б) Fe + H2SO4 (конц.) …;
в) Al + S …; г) Sn + KOH + H2O = … .
14.19. Закончить и уравнять реакции:
а) Fe + Cl2 = …; б) Be + KOH + H2O = …;
в) Cd + HNO3 (разб.) = …; г) Sn + H2SO4 (разб.) = ….
14.20. Закончить и уравнять реакции:
а) Ca + H2 = …; б) Mn + HCl = …;
в) Mo + Na2CO3 + NaNO3 Na2MoO4 + …; г) Cd + HNO3 (разб.) = ….
Предыдущая300301302303304305306307308309310311312313314315Следующая
Дата публикования: 2014-11-03; Прочитано: 186 | Нарушение авторского права страницы
studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2018 год.(0.002 с)…
Никель окись черная
Заявка
NiO
Физико-химические данные:
| М.в | 74,69 |
| tпл | 1960° С |
| Нерастворим в воде. |
Внешний вид: порошок от серовато-зеленого до черного цвета.
Применение: для получения никельсодержащих катализаторов и ферритов, других соединений никеля, как пигмент для стекла, глазурей и керамики.
Класс опасности 6, подкласс 6.1, классификационный шифр 2825.
Никеля окись черная ГОСТ 4331-78
Показатели качества |
Ч(2611210761) |
| М.д. никеля (Ni) | ≥ 77% |
| Нераств. в HCl вещества | ≤ 0,2% |
| Азот общий (N) | ≤ 0,015% |
| Сульфаты (SO4) | ≤ 0,01% |
| Хлориды (Cl) | ≤ 0,005% |
| Железо (Fe) | ≤ 0,003% |
| Кобальт (Со) | ≤ 0,15% |
| Медь (Cu) | ≤ 0,01% |
| Цинк (Zn) | ≤ 0,02% |
| Щелочные (K+Na+Ca+Mg) | ≤ 0,15% |
Гарантийный срок хранения 3 года.
Оформить заявку