Механизм токсического действия фосгена

Фосген. Свойства

Фосген относится к группе галогенпроизводных угольной кислоты. Условием физиологической активности таких соединений является наличие связи галоген-карбонильная группа.

Фосген получен в 1812 г. английским химиком Деви, наблюдавшим взаимодействие хлора с оксидом углерода на солнечном свету, отсюда и название вещества (фосген: от греч. – светорожденный). Применен впервые как отравляющее вещество в 1915 г. Германией. Около 80% погибших в ходе Первой мировой войны от отравляющих веществ приходится на долю отравленных фосгеном. В настоящее время запасы фосгена и дифосгена, хранящихся на армейских складах, подлежат уничтожению. Однако фосген и его производные являются важным исходным продуктом синтеза пластмасс, синтетических волокон, красителей, пестицидов. Поэтому производство этого вещества во всех странах с развитой химической промышленностью неуклонно возрастает.

Фосген является одним из токсичных продуктов термической деструкции хлорорганических соединений (фреоны, поливинилхлоридный пластик, тефлон, четыреххлористый углерод), что также необходимо учитывать при организации оказания помощи в очагах аварий и катастроф.

Физико-химические свойства

Фосген (дихлорангидрид угольной кислоты) — в обычных условиях – бесцветный газ с запахом гнилых яблок или прелого сена, в малых концентрациях обладает приятным фруктовым запахом. Газообразный фосген в 2,48 раза тяжелее воздуха. При температуре 0°С вещество представляет собой жидкость с плотностью 1,432, кипящую при +8,2°С, замерзающую при –118°С. В воде растворяется плохо: в одном объеме воды – два объема газообразного фосгена (примерно 0,8%). Хорошо растворяется в органических растворителях и некоторых других соединениях: в ледяной уксусной кислоте, хлористом мышьяке, хлороформе и т.д. При взаимодействии с водой фосген гидролизуется до соляной и угольной кислот.

При случайном (аварии, катастрофы) или преднамеренном выбросе в окружающую среду формирует зоны нестойкого заражения.

Пути поступления и токсичность

Фосген действует только ингаляционно, оказывает специфическое действие на органы дыхания, а в момент контакта – слабое раздражающее действие на глаза и слизистые оболочки. Во внутренние среды не проникает, разрушаясь при контакте с легочной тканью. Запах фосгена ощущается в концентрации 0,004 г/м3. Смертельная токсодоза (LCt50) составляет 3,20 г.мин/м3.

Механизм токсического действия

Попадая в дыхательную систему, вещество слабо задерживается в дыхательных путях вследствие низкой гидрофильности. Поражение легких является следствием прямого повреждения веществом клеточных структур аэрогематического барьера. По механизму токсического действия фосген относится к алкилирующим агентам, способным связываться с SH-, NH2- и СОО- группами биологических молекул. Взаимодействуя с альвеолоцитами II типа, токсикант повреждает их, угнетая активность ферментов синтеза фосфолипидов и сурфактанта. Поскольку период полуобмена сурфактанта у человека достаточно продолжителен (12-24 ч), увеличение силы поверхностного натяжения в альвеолах и их «спадание», обнаруживается только спустя несколько часов после ингаляции вещества. Проникая далее по градиенту концентраций в глубь альвеолярно-капиллярного барьера, фосген снижает жизнеспособность и метаболическую активность эндотелиальных клеток капилляров легких. 

Важную роль в развитии патологии может играть действие вещества на окончания афферентных волокон блуждающего нерва, иннервирующего глубокие отделы дыхательной системы.



Фосген. Дифосген. Хлорпикрин

Физические и химические свойства фосгена, дифосгена, хлорпикрина. Способы боевого применения. Токсичность.

Фосген СОС12 – дихлорангидрид угольной кислоты. Условный шифр – СО (США). Впервые получен английским химиком Дж. Дэви в 1812г. при взаимодействии хлора с окисью углерода на прямом солнечном свету:

CO + Cl2 COCl2

Метод получения этого вещества нашел в его названии: "фос" по‑гречески – свет, а "гене" – рождаю, т. е. светорожденный.

Фосген – бесцветная жидкость с характерным запахом, напоминающим запах прелого сена или гниющих яблок. Он в 3,5 раза тяжелее воздуха. Температура кипения 8,2 °С, относится к нестойким ОВ. Фосген застывает в белую кристаллическую массу при минус 118 °С. В воде фосген растворяется плохо, но хорошо растворяется в органических растворителях (керосин, бензин, и др.), жирах. Фосген легко гидролизуется водой с образованием безвредных продуктов:

COCl2 + Н2О ‑ 2HCl + CO2

Фосген дегазируется щелочными веществами и аммиаком:

COCl2 + 4NaOH ‑ Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O

При взаимодействии с аммиаком образует мочевину:

COCl2 + 4NH3‑ CO(NH2)2 + 2NH4Cl.

На получение мочевины и некоторых ее производных расходуется значительная доля всего производимого промышленностью фосгена. Мочевина используется как удобрение и добавка к кормам для жвачных животных. Другим направлением мирного использования фосгена является его взаимодействие с солями первичных аминов с образованием изоцианатов:

Органические изоцианаты служат промежуточными продуктами синтеза полиуретанов, применяющихся для производства пенопластов, пластмасс, искусственной кожи, лаков, клеев, герметиков. В 1980г. мировое производство полиуретанов составило 3,6 млн т.

В настоящее время фосген как отравляющее вещество снят с вооружения, однако производственные мощности только в США превышают 0,5 млн т в год. Фосген относится к числу самых недорогих веществ: стоимость его на предприятиях США составляет 30–40 долларов за тонну.

Дифосген по молекулярному составу представляет собой удвоенную молекулу фосгена (COCl2)2.

Фосген. Свойства

Химическое название – трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты. Условный шифр DP (США).

Дифосген впервые получен в 1847г. О. Кауром (Франция). Он широко применялся в первую мировую войну как самостоятельно, так и в смесях с хлорпикрином и дымообразующими веществами.

В настоящее время снят с вооружения и производства, однако в случае необходимости может быть легко получен из фосгена.

Дифосген представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость с запахом прелого сена или гниющих фруктов. Температура кипения 128 °С, относится к нестойким ОВ. Пары его тяжелее воздуха в 7 раз. Является липидотропным веществом. По характеру своих реакций напоминает фосген. В присутствии влаги подвергается гидролизу:

ClCO*OCCl3 + Н2О ‑ 2CO2 + 4HCl.

При действии аммиака дифосген подобно фосгену образует мочевину:

ClCO*OCCl3 + 4NH3 ‑ 2CO(NH2)2 + 4HCl.

Под действием щелочей быстро разрушается:

CICO*OCCl3 + 8NaOH ‑ 2Na2CO3 + 4NaCl + 4Н2О.

При нагревании дифосген разлагается на две молекулы фосгена. Для полного разложения требуется температура 350 °С.

Хлорпикрин , Cl3CNO2, трихлорнитрометан. Условный шифр PS (США). Вещество PS впервые было получено в 1848г. Дж. Стенгаузом (Великобритания), который и дал ему укоренившееся название "хлорпикрин". Хлорпикрин представляет собой желтоватого цвета жидкость с резким раздражающим цветочным запахом. Температура кипения 113 °С, относится к нестойким ОВ. Температура замерзания – 66,2 °С. Пары его в 5,7 раза тяжелее воздуха. В воде растворяется плохо, хорошо в органических растворителях. Водой он практически не гидролизуется и даже при кипячении в течение 1 ч разлагается только 0,21% вещества. Для дегазации можно использовать растворы щелочей (только при нагревании в спиртовых растворах щелочей происходит полное разложение):

Cl3CNO2 + 6NaOH ‑ 3NaCl + NaNO2 + Na2CO3 + 3Н2О.

Энергично происходит дегазация PS сернистым натрием в водно‑спиртовом растворе:

2Cl3CNO2 + 3Na2S ‑ 3S + 2NO + 2CO + 6NaCl.

Хлорпикрин разлагается при нагревании (температура 400–500°С) с образованием фосгена.

В образовании фосгена при термическом разложении хлорпикрина необходимо помнить в случаях его использования для технической проверки правильности подгонки противогазов.

В настоящее время хлорпикрин используется во многих армиях мира (в том числе и Вооруженных Силах Республики Беларусь) для обучения войск действиям в условиях химического заражения атмосферы, а также для проверки исправности и правильности подгонки противогазов (газоокуривание).

В мирных целях хлорпикрин применяют для фумигации почвы и зернохранилищ (уничтожение жуков амбарного долгоносика, малого мучного хрущака, постельного клопа и др.) и при неправильном обращении могут быть отравления персонала.

Токсичность.

Фосген и дифосген вызывают токсический отек легких только при вдыхании пара, жидкое ОВ не всасывается через кожу. Признаки раздражения, возникающие при попадании ОВ на кожу, несущественны и не приобретают характера ожога.

Минимальная действующая концентрация фосгена (дифосгена) 0,005 мг/л. Смертельная токсическая концентрация LCt100 – 5,0 мг мин/л для фосгена (дифосгена). При концентрации 40–50 мг/л фосген и дифосген вызывают мгновенную смерть.

Хлорпикрин вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей в концентрации 0,01 мг/л (у некоторых людей – 0,002 мг/л). Концентрация 0,05 мг/л является непереносимой и вызывает жжение, рези и боли в глазах, смыкание век, слезотечение и мучительный кашель. Смертельная токсическая концентрация при ингаляции LCt100 – 20,0 мг мин/л.

Удушающие ОВ могут применяться с помощью разнообразных военно‑технических средств: артиллерийских снарядов, мин, авиабомб и ракет.

Предыдущая22232425262728293031323334353637Следующая

Дата добавления: 2016-02-02; просмотров: 1221;

ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:

№6 Отравляющие и аохв удушающего действия. Клиника, диагностика, лечение

Фосген — дкклорангидрид угольной кислоты. При нормальных условиях — бесцветный газ с запахом гнилых фруктов; температура кипения 8,2 °С. замерзания минус 118 °С. Летучесть при температуре 20 °С 6,37 г/л, в полевых условиях концентрация фосгена в воздухе не превышает 1 г/л. Растворимость в воде низкая (0,9%), хорошо растворим в органических растворителях, хлорпикрине, иприте, кислотных дымообразователях — четыреххлористых кремнии, олове, титане. Газообразный фосген в 3,5 раза тяжелее воздуха. Стойкость очага фосгена — до 30 мин летом, до 3 ч зимой. При тяжелых отравлениях веществами удушающего действия развивается отек легких, характеризующийся проникновением жидкой части крови и белков в альвеолы, снижением диффузионной способности легких для кислорода, развитием гипоксической, а затем тканевой и циркуляторной гипоксии. По мере нарастания отека легких снижается объем циркулирующей крови (ОЦК), увеличивается ее вязкость, развиваются микротромбозы сосудов и дальнейшее углубление гипоксии. Поддержанию начавшегося отека легких и дальнейшему формированию острой дыхательной недостаточности способствует утрата сурфактанта и нарастающая альвеолярная гиповентиляция при обильном пенообразовании, что, в свою очередь, вызывает дополнительную вазоконстрикцию легочных сосудов.. Течение токсического отека легких на этом этапе идет по принципу самоорганизующейся системы («порочный круг»), что сопровождается более быстрым нарастанием гипоксии, несостоятельностью гемодинамики, дальнейшим нарушением микроциркуляции, секвестрацией крови, генерализованным расстройством метаболизма. Гипоксия при отеке легких наблюдается в двух клинических формах — «синяя» форма без значительного падения артериального давления и «серая» форма, для которой характерно развитие коллапса, снижение сократительной способности сердца. Повреждение капилляров легких невелико. Деструкция, а затем частичная десквамация эпителия альвеол сопровождаются значительным увеличением его проницаемости. Отечная жидкость, проникая в альвеолы из интерстициального пространства, практически не содержит форменных элементов крови. Концентрация белка в ней низкая. Скорость развития токсического отека легких высока, но течение и исход его, как правило, благоприятны, так как клетки кровеносных капилляров повреждаются незначительно. В механизме токсического действия фосгена и дифосгена ведущим моментом является необратимая денатурация белков и других макромолекул. Вследствие этого снижаются жизнеспособность эпителия альвеол и скорость инактивации клетками эндотелия кровеносных капилляров вазоактивных веществ, находящихся в легочном кровотоке (серотонин, норадреналин, ангиотензин, брадикинин и др.). Возрастание концентрации вазоактивных веществ в крови приводит к повышению давления в сосудах легких и усилению транссудации жидкости и белков из капилляров в интерстициальное пространство. В начальный период этот процесс компенсируется возрастанием лимфооттока. В дальнейшем происходит механическая обтурация лимфатических капилляров и увеличение объема интерстициального пространства. Это явление называется интерстициальной фазой отека легких и клинически соответствует скрытому периоду. При значительном накоплении жидкость проникает через поврежденный эпителий в альвеолы, что диагностируется как отек легких (альвеолярная фаза, отека). По составу и концентрации белков отечная жидкость близка к плазме крови и содержит значительное количество форменных элементов крови. Наличие длительного скрытого периода при поражении фосгеном и дифосгеном обусловлено большими резервными возможностями лимфатической системы легких. Однако течение и исход отека в данном случае менее благоприятны, чем при поражениях веществами быстрого действия, так как в патологический процесс вовлечены все клеточные компоненты аэрогематического барьера

Виды гипоксий

. Гипоксия нарастает, возникает гипокапния. Данное состояние описывают как «серую гипоксию». Она может закончиться летальным исходом, а при своевременно начатой интенсивной терапии — переведена в состояние «синей гипоксии», при которой вероятность благоприятного исхода возрастает.

Максимальные проявления отека легких или бронхиолита наблюдаются к концу первых суток и сохраняются в течение 24 ч. Если больной не погибает, то процесс переходит в следующую стадию.

В с т а д и и р а з р е ш е н и я о т е к а, длящейся 4 — 6 сут, состояние больного постепенно улучшается на фоне обратного развития патологических проявлений. Однако в эти сроки возникают различные осложнения. Отсутствие положительной динамики на третьи — пятые сутки болезни, ухудшение состояния с новым подъемом температуры тела, сохраняющийся лейкоцитоз указывают на развитие наиболее частого осложнения — пневмонии.

На 4—11-е сутки может развиться острая левожелудочковая недостаточность как проявление острой дистрофии миокарда. Значительно реже в связи с повышением свертываемости крови могут быть тромбозы сосудов (брыжейки, тазового сплетения, нижних конечностей, мозга, легких, сетчатки) и тромбоэмболии.

С т а д и я о т д а л е н н ы х п о с л е д с т в и й охватывает несколько лет после поражения удушающими ОВ. Среди последствий преобладает легочная патология: хронические катаральные и слизисто-гнойные бронхиты, эмфизема легких, пневмосклероз, что приводит к снижению жизненной емкости легких; реже встречаются абсцесс легкого и бронхоэктазы; возможны случаи бронхиальной астмы. Наблюдаются длительные функциональные расстройства кровообращения, снижающие трудоспособность пострадавших



Фосген. Дифосген. Хлорпикрин

Физические и химические свойства фосгена, дифосгена, хлорпикрина. Способы боевого применения. Токсичность.

Фосген СОС12 – дихлорангидрид угольной кислоты. Условный шифр – СО (США). Впервые получен английским химиком Дж. Дэви в 1812г. при взаимодействии хлора с окисью углерода на прямом солнечном свету:

CO + Cl2 COCl2

Метод получения этого вещества нашел в его названии: "фос" по‑гречески – свет, а "гене" – рождаю, т. е. светорожденный.

Фосген – бесцветная жидкость с характерным запахом, напоминающим запах прелого сена или гниющих яблок. Он в 3,5 раза тяжелее воздуха. Температура кипения 8,2 °С, относится к нестойким ОВ. Фосген застывает в белую кристаллическую массу при минус 118 °С. В воде фосген растворяется плохо, но хорошо растворяется в органических растворителях (керосин, бензин, и др.), жирах. Фосген легко гидролизуется водой с образованием безвредных продуктов:

COCl2 + Н2О ‑ 2HCl + CO2

Фосген дегазируется щелочными веществами и аммиаком:

COCl2 + 4NaOH ‑ Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O

При взаимодействии с аммиаком образует мочевину:

COCl2 + 4NH3‑ CO(NH2)2 + 2NH4Cl.

На получение мочевины и некоторых ее производных расходуется значительная доля всего производимого промышленностью фосгена. Мочевина используется как удобрение и добавка к кормам для жвачных животных. Другим направлением мирного использования фосгена является его взаимодействие с солями первичных аминов с образованием изоцианатов:

Органические изоцианаты служат промежуточными продуктами синтеза полиуретанов, применяющихся для производства пенопластов, пластмасс, искусственной кожи, лаков, клеев, герметиков. В 1980г. мировое производство полиуретанов составило 3,6 млн т.

В настоящее время фосген как отравляющее вещество снят с вооружения, однако производственные мощности только в США превышают 0,5 млн т в год. Фосген относится к числу самых недорогих веществ: стоимость его на предприятиях США составляет 30–40 долларов за тонну.

Дифосген по молекулярному составу представляет собой удвоенную молекулу фосгена (COCl2)2. Химическое название – трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты. Условный шифр DP (США).

Дифосген впервые получен в 1847г. О. Кауром (Франция). Он широко применялся в первую мировую войну как самостоятельно, так и в смесях с хлорпикрином и дымообразующими веществами.

В настоящее время снят с вооружения и производства, однако в случае необходимости может быть легко получен из фосгена.

Дифосген представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость с запахом прелого сена или гниющих фруктов. Температура кипения 128 °С, относится к нестойким ОВ. Пары его тяжелее воздуха в 7 раз. Является липидотропным веществом. По характеру своих реакций напоминает фосген.

Характеристика отдельных представителей Фосген

В присутствии влаги подвергается гидролизу:

ClCO*OCCl3 + Н2О ‑ 2CO2 + 4HCl.

При действии аммиака дифосген подобно фосгену образует мочевину:

ClCO*OCCl3 + 4NH3 ‑ 2CO(NH2)2 + 4HCl.

Под действием щелочей быстро разрушается:

CICO*OCCl3 + 8NaOH ‑ 2Na2CO3 + 4NaCl + 4Н2О.

При нагревании дифосген разлагается на две молекулы фосгена. Для полного разложения требуется температура 350 °С.

Хлорпикрин , Cl3CNO2, трихлорнитрометан. Условный шифр PS (США). Вещество PS впервые было получено в 1848г. Дж. Стенгаузом (Великобритания), который и дал ему укоренившееся название "хлорпикрин". Хлорпикрин представляет собой желтоватого цвета жидкость с резким раздражающим цветочным запахом. Температура кипения 113 °С, относится к нестойким ОВ. Температура замерзания – 66,2 °С. Пары его в 5,7 раза тяжелее воздуха. В воде растворяется плохо, хорошо в органических растворителях. Водой он практически не гидролизуется и даже при кипячении в течение 1 ч разлагается только 0,21% вещества. Для дегазации можно использовать растворы щелочей (только при нагревании в спиртовых растворах щелочей происходит полное разложение):

Cl3CNO2 + 6NaOH ‑ 3NaCl + NaNO2 + Na2CO3 + 3Н2О.

Энергично происходит дегазация PS сернистым натрием в водно‑спиртовом растворе:

2Cl3CNO2 + 3Na2S ‑ 3S + 2NO + 2CO + 6NaCl.

Хлорпикрин разлагается при нагревании (температура 400–500°С) с образованием фосгена.

В образовании фосгена при термическом разложении хлорпикрина необходимо помнить в случаях его использования для технической проверки правильности подгонки противогазов.

В настоящее время хлорпикрин используется во многих армиях мира (в том числе и Вооруженных Силах Республики Беларусь) для обучения войск действиям в условиях химического заражения атмосферы, а также для проверки исправности и правильности подгонки противогазов (газоокуривание).

В мирных целях хлорпикрин применяют для фумигации почвы и зернохранилищ (уничтожение жуков амбарного долгоносика, малого мучного хрущака, постельного клопа и др.) и при неправильном обращении могут быть отравления персонала.

Токсичность.

Фосген и дифосген вызывают токсический отек легких только при вдыхании пара, жидкое ОВ не всасывается через кожу. Признаки раздражения, возникающие при попадании ОВ на кожу, несущественны и не приобретают характера ожога.

Минимальная действующая концентрация фосгена (дифосгена) 0,005 мг/л. Смертельная токсическая концентрация LCt100 – 5,0 мг мин/л для фосгена (дифосгена). При концентрации 40–50 мг/л фосген и дифосген вызывают мгновенную смерть.

Хлорпикрин вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей в концентрации 0,01 мг/л (у некоторых людей – 0,002 мг/л). Концентрация 0,05 мг/л является непереносимой и вызывает жжение, рези и боли в глазах, смыкание век, слезотечение и мучительный кашель. Смертельная токсическая концентрация при ингаляции LCt100 – 20,0 мг мин/л.

Удушающие ОВ могут применяться с помощью разнообразных военно‑технических средств: артиллерийских снарядов, мин, авиабомб и ракет.

Предыдущая22232425262728293031323334353637Следующая

Дата добавления: 2016-02-02; просмотров: 1222;

ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:

Отравления, происходящие при попадании отравляющих веществ через органы дыхания, относятся к наиболее опасным. В этом случае газ непосредственно попадает вовнутрь человека, в его легкие и сразу оказывает разрушающее действие. Один из представителей таких отравляющих веществ — газ фосген. Во время Первой Мировой войны он широко применялся в качестве оружия. Особое вероломство газа заключается в том, что в опасных для здоровья и жизни концентрациях он не имеет запаха и никак себя не проявляет.

Основные свойства газа

Фосген — это газ без цвета. В больших количествах имеет специфический запах гнилого органического продукта растительного происхождения — сена. Газ тяжелый по сравнению с воздухом, оседает на нижних поверхностях.

Химически это углекислый газ и соединение хлора, каждая его составляющая отрицательно сказывается на здоровье человека. Он оказывает на человека удушающее воздействие, может быть причиной смерти. Учитывая вредное действие, фосгену стоит уделить особое внимание.

Газ имеет низкую температуру кипения, чуть более 80С. Учитывая, что он тяжелее воздуха, то оседает внизу на поверхности, на свежем воздухе в течение получаса развеивается.

Механизм токсического действия

В закрытом помещении или среди травы и листьев сохраняется дольше в опасных концентрациях.

Область применения

Несмотря на оказываемое на человека действие, фосген необходим при следующих производственных процессах:

• изготовление лакокрасочных материалов: лаки, краски,
• фармацевтическая промышленность,
• изготовление поликарбонатов.

Ранее для изготовления газового огнетушителя применялось такое вещество как тетрахлорид углерода. При тушении пожара он окислялся, в результате получался фосген. Пожарник при использовании газового огнетушителя рисковал отравиться при вдыхании. Позднее данное оборудование было снято с производства.

Наибольшая вероятность получить отравление фосгеном – это последствия аварий при хранении или ДТП. При перевозке вещества в резервуарах всегда остается опасность повреждения емкости при движении транспорта или на предприятии. Поэтому работники химической промышленности или связанные с перевозками этого отравляющего вещества должны быть информированы о том, как проявляется отравление и порядок оказания первой помощи.

Фосген: что происходит при отравлении

Фосген не оседает на одежде, коже человека или животного, не покрывает слоем воду. С этой точки зрения не представляет опасности. Единственный способ нанести вред – попадание в пострадавшего через органы дыхания.

При нахождении в организме человека фосген разлагается на такие токсичные вещества как углекислый газ и соляная кислота. Первая составляющая легко выдыхается. В небольших концентрациях и соляную кислоту организм человека нейтрализует самостоятельно, но в медленном темпе.

В больших концентрациях, которые имеют место при выбросе газа в атмосферу, отравление происходит практически мгновенно, поражая большое количество людей. Небольшие дозы действуют поэтапно, уровень поражения определяется временем и концентрацией, большую роль оказывает состояние организма и насколько оперативно выполнены мероприятия первой помощи.

В случаях высоких концентраций воздействие проявляется быстро, практически за несколько минут наступает паралич дыхания, приводящий к летальному исходу.

Постепенное воздействие на организм человека происходит в следующей последовательности:

• проявление тошноты,
• ощущение отсутствия сил,
• кашель сухого характера,
• синий оттенок кожи и слизистых поверхностей.

Симптомы отравления

Получив дозу отравляющего вещества, человек реагирует на нее следующим образом:

1. Во рту наблюдается неприятный осадок. На слизистых поверхностях ощущается раздражение. Но эти симптомы носят выборочный характер.
2. У отравленного наблюдается замедленное дыхание.
3. Пострадавшие имеют учащенное сердцебиение, вырастает кровяное давление.
4. Пациент испытывает позывы к рвоте, его тошнит. В теле чувствуется слабость, может возникнуть головокружение.

В случае получения первой помощи все указанные признаки быстро проходят, но само отравление продолжается. Эта фаза в медицине называется: мнимое благополучие. Пострадавший чувствует себя абсолютно здоровым, без симптомов. Если поведение и вызывает удивление и непонимание окружающих, это чаще связывают с пережитым стрессом.

Опытный доктор должен отметить по-прежнему высокое не снижающееся давление, специфические звуки в легких при простукивании, остается учащенным сердцебиение. Если меры не будут приняты, через несколько часов, чаще всего до четырех – шести наблюдается осложнение в виде отека легкого. В отношении пострадавшего это проявляется следующим образом:

1. Сильные приступы кашля, сопровождающиеся неприятными болезненными ощущениями.
2. Отравившийся становится беспокойным, отсутствие полноценного дыхания вызывает страх. Единственная возможность продолжить дыхание — это встать на четвереньки и опустить голову. Эту позу чаще всего и принимает человек.
3. Повышенная температура тела достигает 39°С.
4. Наблюдается падение кровяного давления.
5. Прекращается мочевыделение.
6. Присутствует сердечная недостаточность.

При непринятии мер к пострадавшему после указанных симптомов возможно самостоятельное восстановление организма вплоть до выздоровления, но также велика вероятность осложнений вплоть до смертельного исхода.

Первая помощь

Самая первая помощь, которую необходимо оказать — это надеть противогаз и вынести или вывести пострадавшего из зоны поражения. Людям требуется срочно покинуть помещение. При поражении на открытой местности необходимо помнить, что фосген относится к тяжелым газам, оседающим в нижних частях местности, эти участки и стоит избегать.

Необходимо обязательно показать пораженного врачу для оказания врачебной помощи. Пациент проходит комплексное лечение, направленное на восстановление работы сердца и профилактику отека легкого. Отравленному прописан покой и тепло. Лечение выполняется согласно предписаниям врача. Вовремя оказанная помощь является залогом, что поражение не нанесет ощутимого вреда здоровью человека.

Фосген (дихлорангидрид угольной кислоты) СОCl2 — бесцветный газ, с запахом прелого сена; tkип= 8,2 °С, tпл= -118 °С, плотность 1,4 кг/м³ (20 °С); плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях.

Синонимы: карбонилхлорид, хлорокись углерода Военные обозначения: нем.-Grunkreuz, D-Stoff; англ.— PG-Mixture (в смеси с хлорпикрином); амер.-CG; франц.— Collongite (в смеси с четыреххлористым оловом). Впервые фосген получил Дэви в 1812г.

Получают нагреванием СО с Cl2 в присутствии угля. Обладает удушающим действием; смертельная концентрация 0,01 — 0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с легочной тканью вызывает нарушение проницаемости альвеол и быстро прогрессирующий отёк легких. Антидота не существует. Защита от фосгена — противогаз. Использовался в первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.

Очень активен во многих реакциях присоединеия, благодоря этому активно используется в органическом синтезе (фосгенирование). Применяется для получения ряда красителей.

Физико-химические свойства.

Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже 8,2 °С конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-желтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при -20 °С составляет около 3 ч, в летние месяцы она чрезвычайно мала-не более 30 мин. Летучесть при -20 °С равна 1,4 г/л, при +20 °С-около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л.

Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °С, критическое давление 56 кгс/см2.

В холодной воде фосген растворим мало -0,9%. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте. В маслах и жирах фосген не растворим.

С военной точки зрения представляет интерес хорошая растворимость фосгена в хлорпикрине, иприте, арил- и алкилхлорарсинах и в кислотных дымообразователях—четыреххлористых кремнии, олове, титане. Смеси фосгена с дымообразователями применялись в первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время второй мировой войны.

Т. кип. °С при 137 мм рт. ст. при 760 мм рт. ст.

-30 8,2

Т. пл. °С

-118

Давление пара при 20 °С, мм рт. ст.

1173

Максимальная концентрация при 20 °С, мг/л

6370

Относительная плотность пара жидкости

3,48 1,38

Критическая температура, кгс/см2

183 (181,7)

Критическое давление, кгс/см2

56 (55,3)

При обычной температуре фосген -стабильное соединение . при сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °С он полностью диссоциирует. Количество продуктов разложения (ядовитых), при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

При хранении фосгена в стальных емкостях, например при длительном нахождении в минах, образуется пентакарбонил железа. Это-красновато-желтая жидкость. Тяжелее фосгена, и разлагаемая на свету фотокаталитически с образованием ядовитой окиси углерода. Фосген почти не гидролизуется парами воды, поэтому концентрация фосгена, созданная в воздухе, заметно изменяется лишь через долгое время. При высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый отсвет.

Токсические свойства.

Фосген ядовит только при вдыхании паров.

Опасность отравления фосгеном и оказание помощи

Первые отчетливые признаки отравления появляются после скрытого периода от 4 до 8 ч; наблюдались даже периоды в 15 ч.

По различным данным вдыхание фосгена в концентрации 0,004 мг/л в течение 60-90 мин не приводит к отравлению.

Пребывание в атмосфере. Содержащей до 0,01 мг/л фосгена, возможно максимально в течение 1 ч. При этом восприимчивые люди уже могут получить легкое отравление. Концентрации в 0,022 мг/л являются смертельными уже через 30 мин экспозиции. В 50% случаев отравление при вдыхании 0,1 мг/л в течение 30-60 мин приводит к смерти. Остальные 50% оставшихся в живых длительно небоеспособны в результате тяжелейших отравлений. Даже при малом времени воздействия таких концентраций могут произойти сильные отравления, при известных обстоятельствах заканчивающиеся смертью.

Концентрация 1 мг/л при времени экспозиции 5 мин в 50-75% случаев отравления ведет к смерти; меньшие концентрации (0,5-0,8 мг/л) приводят к тяжелым отравлениям.

Концентрация 5 мг/л смертельна уже через 2-3 сек.

Малые концентрации фосгена влияют на вкусовые ощущения, так например курить сигарету в воздухе зараженном фосгеном неприятно или вовсе невозможно.

Запах фосгена ощутим в концентрации 0,004 мг/л, однако на обонятельный нерв фосген влияет так, что в дальнейшем обоняние притупляется и перестают ощущаться даже более высокие концентрации.

Физиологическое действие.

Токсический отек легких, возникающий после вдыхания паров фосгена, дифосгена, трифосгена, проявляется лишь после скрытого периода в несколько часов. В этот период отравленный чувствует себя хорошо, и как правило вполне дееспособен. У восприимчивых людей в это время появляется сладкий, часто противный привкус во рту, иногда тошнота и рвота. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

После латентного периода наступает сильный кашель, одышка, синюшность лица и губ.

Прогрессирующий отек легких ведет к сильному удушью, мучительному давлению в грудной клетке, ритм дыхания увеличивается от 18-20 в мин (норма) до 30-50 в мин, в кризисе-до 60-70 в мин. Дыхание судорожное. Содержащая белок отечная пенистая и вязкая жидкость, выбрызгивается из альвеол и бронхиол в более широкие дыхательные пути, ведет к затруднению и невозможности дыхания. Отравленный отхаркивает большие количества этой жидкости, часто смешанной с кровью. При токсическом отеке легких примерно от ? до 0,5 общего количества крови организма переходит в легкие, которые в результате этого опухают и увеличиваются в массе. В то время как нормальное легкое весит около 500-600 г, можно было наблюдать «фосгеновые» легкие весом до 2,5 кг.

Кровяное давление резко падает, отравленный пребывает в сильнейшем возбуждении, дышит с шумом, хватает ртом воздух, затем наступает смерть.

Встречаются также случаи, когда отравленный избегает любого лишнего движения и для облегчения дыхания выбирает какое-то наиболее удобное положение. Губы у таких отравленных серые, пот холодный и липкий. Несмотря на удушье, мокрота у них не отделяется. Через несколько дней отравленный умирает.

Редко через 2-3 суток может наступить улучшение состояния, которое через 2-3 недели может закончится выздоровлением, но часто осложнения в результате вторичных инфекционных заболеваний и в этом случае приводят к смертельному исходу.

При очень высоких концентрациях отек легких не развивается. Отравленный делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьется в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей до темно-синей, и очень быстро наступает смерть.

Хеглер на примере одного поражения так описывает коварный характер отравления фосгеном: «Сильный и здоровый юноша 19 лет случайно попал в облако фосгена, распространявшегося по реке. Он поспешил выйти из атмосферы с непривычным запахом и быстро причалил к берегу. Затем юноша обратился к врачу по поводу возникшего у него кашля. Врач не смог обнаружить никаких симптомов заболевания, хотя обследовал пострадавшего очень тщательно. Следуя совету врача, молодой человек для устранения незначительного недомоганичя пошел прогуляться. Однако уже через 4 час он был доставлен в больницу с сильным отеком легких, при сильнейше цианозе, но пока еще с нормальной деятельностью сердца.

В процессе госпитализации через 4,5 час после отравления наступила смерть.»

Один из известных токсикологов Мунтш так описывал состояние пораженного фосгеном человека: «Сильнейший степени достигает цианоз и одышка; больные стонут и просят воздуха. Умирающий как бы тонет в собственной жидкости, постепенно заполняющей легкие….».